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Nomenclatura IUPAC

De forma geral, os nomes oficiais para compostos orgânicos são formados por três partes básicas:

1ª) Prefixo - que indica o número de átomos de carbono da cadeia principal;

2ª) Infixo - que indica o tipo de ligação principal na cadeia principal;

3ª) Sufixo - que indica a função principal do composto orgânico.

Exemplos de Nomenclaturas:

PREFIXO + INFIXOS + SUFIXOS = NOMENCLATURA

                                                      

Met + an + o = Metano              Et + an + o = Etano

                                            

Prop + in + o = Propino               Prop + en + o = Propeno

Novidade Saborosa !

 Talvez nunca tenha ouvido falar dele - AÇÚCAR INVERTIDO , mas com certeza já o experimentou. Sabe aqueles deliciosos chocolates com recheios cremosos? Quando você os morde, o doce contido escorre pela boca, temos aí o açúcar invertido. A explicação para o termo se baseia na isomeria da molécula. 

O açúcar comum, conhecido como sacarose, é composto de moléculas de glicose e frutose. Se aquecermos o açúcar na presença de água ocorrerá a reação química chamada hidrólise.

C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) + H₂O (água) = C₆H₁₂O₆ (glicose) + C₆H₁₂O₆ (frutose) 

O procedimento provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. Quando esta reação ocorre com a adição de um ácido, surge uma espécie de xarope que foi batizado de açúcar invertido. O termo "invertido" decorre de uma característica física da sacarose: ela inverte o plano da luz polarizada quando submetida à análise no aparelho polarímetro (aparelho óptico que permite identificar se uma substância possui poder rotatório e se é dextrógira ou levógira).

Análise de açúcar no polarímetro 

O raio de luz polarizada que incide sobre o açúcar comum gira para a direita, ou seja, a sacarose é originalmente uma molécula dextrógira (D,+). Mas após o procedimento descrito, a luz incidente passa a ser desviada para a esquerda, portanto o açúcar invertido é levógiro (L,-).

Utilização do açúcar invertido 

Este açúcar é vastamente utilizado na fabricação de balas e biscoitos. A aplicação em balas previne a cristalização do açúcar (fator desagradável que dá ao produto a consistência arenosa e seca). A função do açúcar invertido em biscoitos é proporcionar ao produto maciez e coloração caramelada.

Alcenos e seus truques !

Enrolar frutas em jornal faz com que amadureçam mais rápido?       

O  Etileno é o único hormônio gasoso produzido pelas plantas, através das folhas, flores e frutos, que promove o amadurecimento e envelhecimento destes. 

      

      Quando embrulhamos os chamados frutos climatéricos, frutos que amadurecem ainda fora do pé (banana, maçã, mamão, manga, tomate, etc), estaremos concentrando o hormônio ao redor dos frutos e estimulando assim o processo de amadurecimento. Quando o fruto sofre alguma injúria, a produção do Etileno também é estimulada, da mesma forma acontece quando colocamos frutos maduros junto de frutos verdes, por exemplo: se colocarmos uma maçã madura junto de uma banana verde, a banana irá amadurecer mais rápido. Em baixas temperaturas a liberação do Etileno é inibida, por isso ao colocarmos frutos na geladeira eles podem ser conservados por mais tempo.

     O etileno é uma molécula bastante simples da família dos alcenos, constituída por dois átomos de carbono e quatro de hidrogênio (fórmula química: C₂H₄) em que os dois átomos de carbono estão unidos por uma ligação dupla . É um gás incolor com um certo odor levemente adocicado e age fisiologicamente como uma hormona natural das plantas, afetando e controlando o seu crescimento, desenvolvimento, maturação e envelhecimento. Assim, além de estimular e regular o amadurecimento da fruta, também tem o seu papel na floração e na queda das folhas. Apesar da sua importância no processo de amadurecimento da fruta, o etileno em excesso pode também ser prejudicial para muitas frutas, vegetais, plantas e flores já que, ao acelerar o processo de envelhecimento, diminui a qualidade e duração dos produtos, principalmente a temperaturas elevadas. 

A disposição das frutas numa fruteira tripla, por exemplo, pode influenciar muito em seu amadurecimento. Caso opte por ter uma fruta esverdeada por mais tempo, procure colocá-la na última cesta da fruteira para que não tenha contato com o etileno liberado das outras frutas, já maduras. Ao passo que, se deseja o amadurecimento rápido da fruta, coloque-a na primeira cesta assim, além do etileno produzido pela mesma, o que é liberado pelas demais frutas evaporam induzindo o amadurecimento noutra que esteja próxima.

Saiba Mais !

Durante milhares de anos se utilizaram várias técnicas para incrementar a produção do etileno, mesmo sem saber da sua existência. Antigos colhedores de frutas egípcios abriam os figos com um corte para acelerar o amadurecimento, e fazendeiros chineses colocavam peras em salas fechadas onde queimavam incenso. Pesquisas revelaram mais tarde que cortes e temperaturas elevadas estimulam a produção de etileno na plantas.

Em 1901, o cientista russo Dimitry Neljubow notou que as plantas ao redor de um gasoduto apresentavam um crescimento anormal. Ao analisar a causa, verificou que um vazamento da tubulação liberava vapores de um composto identificado como etileno. Três décadas depois pesquisadores descobriram que as plantas não apenas reagem ao etileno como também podem produzi-lo: ao talhar a fruta com uma faca, a produção do gás aumentava.

Por razões econômicas os pesquisadores continuam a explorar os detalhes biomoleculares do ciclo de produção e resposta do etileno, na esperança de desenvolver métodos melhores para evitar o amadurecimento de frutas recém-colhidas durante o transporte em longas distâncias. O problema é garantir que a fruta não se torne insensível ao etileno e, portanto, nunca amadureça. Afinal, quem quer comer bananas verdes com gosto de isopor? 

Curiosidade Química !

2011 - Ano Internacional da Química

Em sua 63ª Assembleia geral, a UNESCO (Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura) juntamente com a IUPAC (União da Química Pura e Aplicada), proclamaram 2011 como o Ano Internacional da Química.

Existem muito motivos para comemorar durante esses 365 dias desta ciência emocionante e extraordinariamente rica. Afinal, a Química está por toda a parte: a começar pelos elementos químicos e pelos átomos que compõem toda a matéria existente. A química transformou a agricultura, melhorando os fertilizantes; transformou os meios de comunicação e os transportes, proporcionou mais resistência para as aeronaves espaciais e também favoreceu o avanço na medicina e na expectativa de vida das pessoas.

Nenhum destes progressos seria possível sem a Química. Por estes e outros motivos, a Química precisa ser pensada, vivenciada e transmitida todos os dias. Principalmente pelos jovens que estão ingressando agora neste mundo tão maravilhoso e vasto.

Pensando nisto, a UNESCO e a IUPAC recomendam que as atividades planejadas pelas instituições educacionais para este ano, devam ter por finalidade:

• Aumentar o reconhecimento da Química como ciência indispensável para a sustentabilidade;
• Gerar entusiasmo pelo futuro criativo da Química;
• Aumentar o interesse dos jovens por esta ciência;
• Comemorar o 100° aniversário do Prêmio Nobel recebido por Marie Curie;
• Comemorar o 100° aniversário da Fundação da Associação Internacional das Sociedades Químicas.

Assim, aproveitemos bem este ano – e todos que virão pela frente também – para promover o importante papel da química como fonte de contribuição nas soluções para os desafios globais, melhorando a compreensão e a valorização da sociedade por esta ciência e intensificando o interesse dos jovens em torno das disciplinas científicas. 

Assuntos Relacionados: http://www.mundoeducacao.com/quimica/2011ano-internacional-quimica.htm 

Compostos com Cheiros Repugnantes! Urgh !!

VÔMITO

O ácido butanoico (ou ácido butírico) está presente tanto em alguns queijos, quanto no vômito, o que caracteriza o odor azedo dos dois.

FEZES

Indol é um composto orgânico aromático heterocíclico que está presente naturalmente nas fezes humanas. Outra substância presente é o escatol (uma amina, de fórmula C₉H₉N, também chamado de 3-metilindol).

escatol

indol

CADÁVER

Putrescina (1,4-butanodiamina) e cadaverina (1,5-pentanodiamina) são responsáveis pelo odor característico de cadáveres em estado de putrefação.