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Atividades

Questões para Fixar

Nomenclatura IUPAC

De forma geral, os nomes oficiais para compostos orgânicos são formados por três partes básicas:

1ª) Prefixo - que indica o número de átomos de carbono da cadeia principal;

2ª) Infixo - que indica o tipo de ligação principal na cadeia principal;

3ª) Sufixo - que indica a função principal do composto orgânico.

Exemplos de Nomenclaturas:

PREFIXO + INFIXOS + SUFIXOS = NOMENCLATURA

                                                      

Met + an + o = Metano              Et + an + o = Etano

                                            

Prop + in + o = Propino               Prop + en + o = Propeno

Novidade Saborosa !

 Talvez nunca tenha ouvido falar dele - AÇÚCAR INVERTIDO , mas com certeza já o experimentou. Sabe aqueles deliciosos chocolates com recheios cremosos? Quando você os morde, o doce contido escorre pela boca, temos aí o açúcar invertido. A explicação para o termo se baseia na isomeria da molécula. 

O açúcar comum, conhecido como sacarose, é composto de moléculas de glicose e frutose. Se aquecermos o açúcar na presença de água ocorrerá a reação química chamada hidrólise.

C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) + H₂O (água) = C₆H₁₂O₆ (glicose) + C₆H₁₂O₆ (frutose) 

O procedimento provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. Quando esta reação ocorre com a adição de um ácido, surge uma espécie de xarope que foi batizado de açúcar invertido. O termo "invertido" decorre de uma característica física da sacarose: ela inverte o plano da luz polarizada quando submetida à análise no aparelho polarímetro (aparelho óptico que permite identificar se uma substância possui poder rotatório e se é dextrógira ou levógira).

Análise de açúcar no polarímetro 

O raio de luz polarizada que incide sobre o açúcar comum gira para a direita, ou seja, a sacarose é originalmente uma molécula dextrógira (D,+). Mas após o procedimento descrito, a luz incidente passa a ser desviada para a esquerda, portanto o açúcar invertido é levógiro (L,-).

Utilização do açúcar invertido 

Este açúcar é vastamente utilizado na fabricação de balas e biscoitos. A aplicação em balas previne a cristalização do açúcar (fator desagradável que dá ao produto a consistência arenosa e seca). A função do açúcar invertido em biscoitos é proporcionar ao produto maciez e coloração caramelada.

Alcenos e seus truques !

Enrolar frutas em jornal faz com que amadureçam mais rápido?       

O  Etileno é o único hormônio gasoso produzido pelas plantas, através das folhas, flores e frutos, que promove o amadurecimento e envelhecimento destes. 

      

      Quando embrulhamos os chamados frutos climatéricos, frutos que amadurecem ainda fora do pé (banana, maçã, mamão, manga, tomate, etc), estaremos concentrando o hormônio ao redor dos frutos e estimulando assim o processo de amadurecimento. Quando o fruto sofre alguma injúria, a produção do Etileno também é estimulada, da mesma forma acontece quando colocamos frutos maduros junto de frutos verdes, por exemplo: se colocarmos uma maçã madura junto de uma banana verde, a banana irá amadurecer mais rápido. Em baixas temperaturas a liberação do Etileno é inibida, por isso ao colocarmos frutos na geladeira eles podem ser conservados por mais tempo.

     O etileno é uma molécula bastante simples da família dos alcenos, constituída por dois átomos de carbono e quatro de hidrogênio (fórmula química: C₂H₄) em que os dois átomos de carbono estão unidos por uma ligação dupla . É um gás incolor com um certo odor levemente adocicado e age fisiologicamente como uma hormona natural das plantas, afetando e controlando o seu crescimento, desenvolvimento, maturação e envelhecimento. Assim, além de estimular e regular o amadurecimento da fruta, também tem o seu papel na floração e na queda das folhas. Apesar da sua importância no processo de amadurecimento da fruta, o etileno em excesso pode também ser prejudicial para muitas frutas, vegetais, plantas e flores já que, ao acelerar o processo de envelhecimento, diminui a qualidade e duração dos produtos, principalmente a temperaturas elevadas. 

A disposição das frutas numa fruteira tripla, por exemplo, pode influenciar muito em seu amadurecimento. Caso opte por ter uma fruta esverdeada por mais tempo, procure colocá-la na última cesta da fruteira para que não tenha contato com o etileno liberado das outras frutas, já maduras. Ao passo que, se deseja o amadurecimento rápido da fruta, coloque-a na primeira cesta assim, além do etileno produzido pela mesma, o que é liberado pelas demais frutas evaporam induzindo o amadurecimento noutra que esteja próxima.

Saiba Mais !

Durante milhares de anos se utilizaram várias técnicas para incrementar a produção do etileno, mesmo sem saber da sua existência. Antigos colhedores de frutas egípcios abriam os figos com um corte para acelerar o amadurecimento, e fazendeiros chineses colocavam peras em salas fechadas onde queimavam incenso. Pesquisas revelaram mais tarde que cortes e temperaturas elevadas estimulam a produção de etileno na plantas.

Em 1901, o cientista russo Dimitry Neljubow notou que as plantas ao redor de um gasoduto apresentavam um crescimento anormal. Ao analisar a causa, verificou que um vazamento da tubulação liberava vapores de um composto identificado como etileno. Três décadas depois pesquisadores descobriram que as plantas não apenas reagem ao etileno como também podem produzi-lo: ao talhar a fruta com uma faca, a produção do gás aumentava.

Por razões econômicas os pesquisadores continuam a explorar os detalhes biomoleculares do ciclo de produção e resposta do etileno, na esperança de desenvolver métodos melhores para evitar o amadurecimento de frutas recém-colhidas durante o transporte em longas distâncias. O problema é garantir que a fruta não se torne insensível ao etileno e, portanto, nunca amadureça. Afinal, quem quer comer bananas verdes com gosto de isopor? 

Curiosidade Química !

2011 - Ano Internacional da Química

Em sua 63ª Assembleia geral, a UNESCO (Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura) juntamente com a IUPAC (União da Química Pura e Aplicada), proclamaram 2011 como o Ano Internacional da Química.

Existem muito motivos para comemorar durante esses 365 dias desta ciência emocionante e extraordinariamente rica. Afinal, a Química está por toda a parte: a começar pelos elementos químicos e pelos átomos que compõem toda a matéria existente. A química transformou a agricultura, melhorando os fertilizantes; transformou os meios de comunicação e os transportes, proporcionou mais resistência para as aeronaves espaciais e também favoreceu o avanço na medicina e na expectativa de vida das pessoas.

Nenhum destes progressos seria possível sem a Química. Por estes e outros motivos, a Química precisa ser pensada, vivenciada e transmitida todos os dias. Principalmente pelos jovens que estão ingressando agora neste mundo tão maravilhoso e vasto.

Pensando nisto, a UNESCO e a IUPAC recomendam que as atividades planejadas pelas instituições educacionais para este ano, devam ter por finalidade:

• Aumentar o reconhecimento da Química como ciência indispensável para a sustentabilidade;
• Gerar entusiasmo pelo futuro criativo da Química;
• Aumentar o interesse dos jovens por esta ciência;
• Comemorar o 100° aniversário do Prêmio Nobel recebido por Marie Curie;
• Comemorar o 100° aniversário da Fundação da Associação Internacional das Sociedades Químicas.

Assim, aproveitemos bem este ano – e todos que virão pela frente também – para promover o importante papel da química como fonte de contribuição nas soluções para os desafios globais, melhorando a compreensão e a valorização da sociedade por esta ciência e intensificando o interesse dos jovens em torno das disciplinas científicas. 

Assuntos Relacionados: http://www.mundoeducacao.com/quimica/2011ano-internacional-quimica.htm 

Compostos com Cheiros Repugnantes! Urgh !!

VÔMITO

O ácido butanoico (ou ácido butírico) está presente tanto em alguns queijos, quanto no vômito, o que caracteriza o odor azedo dos dois.

FEZES

Indol é um composto orgânico aromático heterocíclico que está presente naturalmente nas fezes humanas. Outra substância presente é o escatol (uma amina, de fórmula C₉H₉N, também chamado de 3-metilindol).

escatol

indol

CADÁVER

Putrescina (1,4-butanodiamina) e cadaverina (1,5-pentanodiamina) são responsáveis pelo odor característico de cadáveres em estado de putrefação.

Curiosidade

“Vaca do futuro” 

arrota menos e diminui gás metano

A substituição do milho e da soja por plantas fez as emissões do gás caírem 18% em fazendas dos Estados Unidos, que estudam medidas para conter o efeito do rebanho no aquecimento global

Highgate, Vermont - Ruminando em uma recente manhã ensolarada, Libby, uma vaca Holstein, parou para fazer sua parte na batalha contra o aquecimento global: emitir um arroto aromatizado. Libby, com 6 anos de idade, e as outras 74 vacas leiteiras da fazenda de Guy Choiniere estão no centro de um experimento para determinar se uma mudança na alimentação pode ajudá-las a expelir menos metano, um potente gás retentor de calor, associado às mudanças climáticas.

Desde janeiro, vacas em 15 fazendas de Vermont têm seus depósitos de grãos adaptados para incluir mais plantas como alfafa e linhaça – substâncias que, ao contrário do milho e da soja, imitam as gramas da primavera. De acordo com a última medição, em meados de maio, a liberação de metano pelo rebanho de Choiniere caiu 18%. Enquanto isso, a produção de leite se manteve a mesma.

O programa foi iniciado pela Stonyfield Farm, fabricante de iogurte, nas fazendas de Vermont fornecedoras de leite orgânico. Choiniere, criador de gado leiteiro da terceira geração, que virou orgânico em 2003, disse sentir que o balanço seria bom, mesmo antes de receber os resultados. “Elas estão mais saudáveis”, disse ele, referindo-se às suas vacas. “A pele está mais brilhosa e o hálito, mais doce.”

Adocicar o hálito das vacas é uma questão urgente, afirmam cientistas do clima. Esses animais possuem bactérias digestivas no estômago, que fazem os bichos expelirem metano, o segundo gás retentor de calor mais significativo, depois do dióxido de carbono. Apesar de ser muito menos comum na atmosfera do que o dióxido de carbono, sua capacidade de retenção de calor é 20 vezes maior.

Frank Mitloehner, professor da Universidade da Califórnia que coloca vacas em tendas cercadas e mede “erupções” dos animais, afirma que uma vaca normal expele – grande parte através de arrotos, mas também por flatulência – de 90 a 180 quilos de metano por ano.

Em um cenário mais amplo, com o crescimento da produção mundial de leite e carne previsto para o dobro nos próximos 30 anos, as Nações Unidas consideraram os rebanhos como uma das ameaças de curto prazo mais sérias para o clima do planeta. Um relatório de 2006 analisando o impacto ambiental das vacas no mundo todo, incluindo o desmatamento de florestas para a criação de pastos, estimou que esses animais podem se tornar mais perigosos para a atmosfera da Terra do que caminhões e carros juntos. 

Saiba Mais em : http://www.gazetadopovo.com.br/vidaecidadania/conteudo.phtml?id=901231

Vídeo sobre Hidrocarbonetos

Funções Orgânicas

São compostas por carbonos e hidrogênios, um grupo funcional. Na química orgânica, grupo funcional se define como uma estrutura molecular que confere às substâncias os comportamentos químicos semelhantes. O conjunto de compostos que apresentam o mesmo grupo funcional é denominado Função Orgânica.

As principais Funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, aminas e haletos.

Cadeias Animadas !

Classificação das Cadeias Carbônicas

As cadeias carbônicas, ou seja, as moléculas de qualquer composto orgânico que são formadas pelo conjunto de todos os átomos de carbono e heteroátomos, podem ser classificadas de acordo com vários critérios. Dentre eles:

Cadeia aberta, acíclica ou alifática: Os átomos de carbono se ligam entrei si deixando os extremos livres.  

Cadeia fechada ou cíclica:  Os átomos de carbono se ligam entrei si formando um ciclo, núcleo ou anel.

Cadeia mista: Apresenta tanto uma parte da cadeia fechada quanto uma parte da aberta.

As cadeias abertas podem ser:

Cadeia normal, reta ou linear: Apresentam apenas carbonos primários e secundários na cadeia. Estando em uma única sequência, apresenta apenas duas extremidades ou pontas.

Cadeia ramificada: Apresentam pelo menos um átomo de carbono terciários ou quaternários. 

Cadeia saturada: Classificação dada para aquelas cadeias que possuem somente ligações simples entre os carbonos.

 Cadeia insaturada: Cadeias que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos.

Cadeia homogênea: São aquelas que não possuem nenhum heteroátomo entre os carbonos, ou seja, essas cadeias são constituídas somente por carbonos.

Cadeia heterogênea: Apresenta pelo menos um heteroátomo entre os carbonos, que normalmente são o oxigênio (O), o nitrogênio (N), o fósforo (P) e o enxofre (S). 

 As cadeias fechadas , por sua vez, podem ser:

Alicíclica ou Não Aromática – São cadeias fechadas que não possuem o anel benzênico. 

Aromática – São cadeias fechadas que possuem o anel aromático, ou anel benzênico.  Estas cadeias, em geral tem seis átomos de carbono que alternam ligações duplas e ligações simples. 

           

Saturada:  Cadeia que possui apenas ligações simples entre os átomos. 

 Insaturada: Cadeia que possui uma dupla ligação entre carbonos.

Podem ser classificadas de acordo com a presença ou não de um heteroátomo:

Homogênea ou Homocíclicas: Possuem somente átomos de carbonos ligados entre si.

Heterogênea ou Heterocíclica: Possuem um heteroátomos entre átomos de carbono.

As cadeias aromáticas podem ser classificadas de acordo com o número de anéis aromáticos:

Mononuclear: Apresenta apenas um núcleo (anel aromático).

        

 Polinuclear: Quando possui dois ou mais anéis aromáticos.

        

Os aromáticos polinucleares podem ser classificados em:

Polinucleares isolados: Quando os anéis não possuem átomo de carbono em comum.

Polinuclear condensado: Quando os anéis possuem átomos de carbono em comum. 

Introdução à Química Orgânica

Há mais de 200 anos surgiu a expressão compostos orgânicos para designar as substâncias produzidas por organismos vivos - animais ou vegetais. Um composto orgânico que prova esta afirmação é o álcool etílico, o qual surgiu da primeira fermentação do suco de uva, tal reação deu origem ao vinho.

Por muito tempo, pensava-se que os compostos orgânicos eram produzidos somente em organismos vivos, animais e vegetais. Porém, em 1828, o cientista Friedrich Wöhler (1800-1882) produziu pela primeira vez uma substância orgânica em laboratório, a ureia -(NH₂)₂CO.

A partir de então, são chamados de orgânicos os compostos que contêm carbono, sejam ou não produzidos por organismos vivos.

Os compostos orgânicos podem ser divididos em dois grupos:

• Compostos orgânicas naturais: São as sintetizadas pelos seres vivos, denominadas biomoléculas, que são estudadas pela bioquímica.

• Compostos orgânicas artificiais: São substâncias que não existem na natureza e têm sido fabricadas pelo homem, como os plásticos, corantes, tecidos. A maioria dos compostos orgânicos puros são produzidos artificialmente.

Estudo do Carbono

1º Postulado: O átomo de carbono é tetravalente, essa propriedade permite que esse elemento estabeleça quatro ligações covalentes, ele tem dois pares eletrônicos disponíveis. 

metano

     

2º Postulado: As quatro valências do carbono são iguais. Esse postulado explica por que existe, por exemplo, somente um clorometano. Qualquer que seja a posição do cloro, obtém-se um só composto: 

Clorometano

           

      

3º Postulado: Átomos de carbono ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. 

Etóxietano

Classificação dos Carbonos

Classificar um carbono significa dizer a quantos outros carbonos ele se encontra ligado na cadeia carbônica.

Primário: Quando se liga apenas a um ou a nenhum outro carbono. Numa cadeia são os átomos dos extremos da cadeia.

Secundário: Quando o carbono se liga  a dois átomo de carbono na cadeia.

Terciário: Quando o carbono aparece ligado  a três átomo de carbono na cadeia.

Quaternário: Quando o carbono esta ligado  a quatro átomo de carbono na cadeia.